Su

Ürünler

Su, ticari olarak farklı kalitelerde mevcuttur. Farmasötik amaçlı su eczanelerde mevcuttur, örneğin Arıtılmış su (oraya bakın). Eczanelerde üretilir veya uzman tedarikçilerden sipariş edilir.

Structure

Saf su (H2O, Mr = 18.015 g / mol) berrak, renksiz, kokusuz bir sıvı veya tat. İki atomdan oluşan inorganik bir bileşiktir. hidrojen ve bir atom oksijen. hidrojen atomlar kovalent olarak bağlıdır oksijen atom. Arasındaki iç açı hidrojen atomlar 104.45 ° 'dir.

Polarite, çözünürlük ve hidrojen bağları

Su, örneğin çok sayıda maddenin çözünmesine izin veren polaritesi ile karakterize edilir. tuzlan ve polar bileşikler. Oksijen (O) kısmi bir negatif (δ-) yüke ve hidrojen (H) kısmi bir pozitif (δ +) yüke sahiptir. Çoğu maddenin suda çözünürlüğü artan sıcaklıkla artar. Örneğin su, su ısıtılmasının nedeni budur. çaylar ve Kahve ve bir temizlik maddesi olarak. Ancak, örneğin istisnalar vardır kalsiyum sülfat (alçıtaşı). Su, maksimum dört hidrojen bağı oluşturabilir. H-tahvilleri için hem verici hem de alıcı olduğu için, nispeten yüksek bir erime noktası 0 ° C ve a kaynama noktası 100 ° C (standart basınç). Daha düşük basınçlarda, örneğin Alplerde, kaynama noktası damla. Yeryüzünde, buz (katı), su (sıvı) ve su buharı (gaz) olarak olmak üzere üç kümelenme durumunda meydana gelir. Sıvı ve katı hallerde su molekülleri hidrojen bağları vasıtasıyla birbirleriyle her zaman temas halindedir.

Yoğunluk

The yoğunluk 3.98 ° C (yani yaklaşık 4 ° C) sıcaklıkta ve bir atmosfer basınçta su 1000 kg / m3 veya 1 g / cm3. Böylece, çünkü yoğunluk su miktarı 1 g / cm3, kitle ve hacim eşdeğerdir. hacim 1 litre su eşittir kitle 1 kg. Diğer birçok maddenin aksine, yoğunluk Katı (buz), sıvı sudan biraz daha azdır. Bu nedenle, buz su üzerinde yüzer.

Asit-baz reaksiyonları

Su amfoteriktir, yani hem asit (proton vericisi) hem de baz (proton alıcısı) olarak reaksiyona girebilir:

  • H2O (su) + H2O (su) H3O+ (oksonyum iyonu) + OH- (hidroksit)

Redoks reaksiyonları

Elemental gibi reaktif metaller magnezyum hidrojen oluşturmak için su ile reaksiyona girer. Bu bir redoks reaksiyonudur. Bu nedenle yanan magnezyum su ile söndürülemez!

  • Mg: (magnezyum elementel) + H2O (su) H2 (hidrojen) + MgO (magnezyum oksit)

Ayrıca elemental sodyumun suyla şiddetli reaksiyonu da bilinmektedir:

  • 2 Na- (elementel sodyum) + 2 H2O (su) 2 Na+ (sodyum iyonu) + 2 OH- - (hidroksit) + H2 (hidrojen)

Oksihidrojen reaksiyonu

Oksihidrojen reaksiyonu olarak bilinen hidrojen ve oksijenin yüksek ekzotermik reaksiyonu su üretir:

  • 2 H2 (hidrojen) + O2 (oksijen) 2H2O (su)

Su ve hayat

Su, yeryüzündeki yaşam için gereklidir. Örneğin insan vücudunun yaklaşık% 60'ı sudan oluşur. Su, biyokimyasal reaksiyonlar için çözücü ve hücrelerin ana bileşenidir. Örneğin oksijen taşınması için gereklidir, karbon içindeki dioksit ve besinler kansindirim ve yabancı maddelerin atılması için. Ayrıca su, bitkilerde fotosentez için bir substrattır:

  • 6 CO2 (karbondioksit) + 6 H2O (su) C6H12O6 (glikoz) + O2 (oksijen)

Eczanede su kalitesi

Farmakope, farklı su nitelikleri arasında ayrım yapar:

  • Bu içerir Arıtılmış su (aqua Purificata), steril veya pirojensiz olması gerekmeyen tıbbi ürünlerin hazırlanmasına yöneliktir. Örneğin damıtma yardımı ile hazırlanır. Süreçte su gibi çözünmüş maddelerden arındırılır. kalsiyum karbonat (Misket Limonu).
  • Enjeksiyonluk su (Aqua ad iniectabile) üretimi için kullanılır ilaçlar örneğin infüzyon ve enjeksiyon preparatları gibi parenteral kullanım için tasarlanmıştır.
  • Ayrıca, farmakopelerde çok çeşitli su türleri tanımlanmıştır. Arıtılmış su, hazırlanması için su ekstreler ve reaktif olarak su.

İçme suyu (Aqua fontana, Aqua potabile) farmakopede değil yemek kitabında tanımlanır. İlaçların hazırlanmasında nadiren kullanılır. Bunun bir istisnası, çocuklar için antibiyotik süspansiyonları. Deniz suyu (Auqa marina) esas olarak nemlendirme ve temizlemede kullanılır. burun spreyleri ve burun durulamaları. Çeşitli çözünmüş tuzlan ve tuzlu tat.

Kullanım endikasyonları

Farmasötik endikasyonlar şunları içerir (seçim):

  • Farmasötik bir eksipiyan olarak, üretimi ve hazırlanması için ilaçlar, tıbbi cihazlar ve kişisel bakım ürünleri.
  • Ekstraksiyon ajanı ve çözücü olarak.
  • Durumlarda kurutma (sıvı eksikliği), uygun müstahzarlar şeklinde olması durumunda kan kaybı.
  • By kurutmabitki kısımları korunabilir (tıbbi ilaçlar).
  • Temizlik maddesi olarak.
  • Kimyasal reaksiyonlar için, örneğin aktif bileşenlerin sentezi için.
  • Ağız yoluyla alınan ilaçların yutulması için.

Yan etkiler

Suyun bir GHS tehlike etiketi yoktur, ancak yine de zararsız değildir. Örneğin, fiziksel durumuna bağlı olarak, donma, yanıklar, boğulmalar, kazalar ve yaralanmalar. Su mikroorganizmalar, parazitler ve kirleticilerle kirlenebilir.