Oksijen

Ürünler

Oksijen ticari olarak sıkıştırılmış gaz olarak beyaz renkte sıkıştırılmış gaz silindirleri (oksijen tüpleri) şeklinde mevcuttur. Örneğin birçok ülkede PanGas'tan temin edilebilir.

Yapısı ve özellikleri

Oksijen (sembol: O, elemental: O2, atom numarası: 8, atomik kitle: 15,999) dioksijen (O2, O = O) renksiz, tatsız ve kokusuz bir gaz olarak Su. Bu Su balık gibi suda yaşayan hayvanlar için çözünürlük önemlidir. Sıvı oksijenin açık mavi bir rengi vardır. kaynama noktasısıvıdan gaz halindeki oksijene geçiş sıcaklığı -183 ° C'dir. Oksijen, en iyi bilinen oksitleyici ajandır. Genellikle iki elektron kabul eder ve işlem sırasında azaltılır. Diğer birçok elementle oksitler veya dioksitler oluşturur. Örneğin metaller, oksijen tarafından alınan elektronları bırakır. Magnezyum oksit oluşumunda iki elektron elementel magnezyumdan oksijene aktarılır:

  • 2 Mg: (temel magnezyum) + O2 (oksijen) 2 MgO (magnezyum oksit)

Ayrıca bakınız redoks reaksiyonları. Metal oksitler (örnekler):

  • Demir: Demir oksitler (pas)
  • Magnezyum: magnezyum oksit
  • Kalsiyum: kalsiyum oksit
  • Alüminyum: alüminyum oksit

Metal oksitler ile reaksiyona giren katılardır. Su temel bir şekilde. Katı, sıvı veya gaz halindeki oksitler ametaller ile oluşturulabilir. Ametallerin oksidasyonu:

Organik bileşiklerin yanması, örneğin doğal gazın bileşeni olan metan gazı ile enerji üretimi için önemlidir:

  • CH4 (metan) + 2 O2 (oksijen) CO2 (karbondioksit) + 2 H2O (su)

Hidrojen ile patlayıcı reaksiyon olan oksihidrojen reaksiyonu olarak da bilinir:

  • 2 H2 (hidrojen) + O2 (oksijen) 2H2O (su = dihidrojen monoksit)

Oksijenle olan çoğu oksidasyon ekzotermiktir, yani enerji, ışık ve ısı açığa çıkar. Tersine elektroliz yardımı ile sudan da oksijen elde edilebilir. Daha önce bahsedildiği gibi, oksijen, sıkıştırılmış gaz silindirlerinde mevcuttur. Laboratuvarda ayrıca oksitleyici ajanlardan da elde edilebilir. potasyum klorat or Sodyum klorat ısıtıldığında oksijeni açığa çıkardığı için ısıtma yoluyla. Bitkiler, ışığın etkisi altında fotosentez sırasında "atık ürün" olarak oksijen üretirler:

  • 6 CO2 (karbondioksit) + 6 H2O (su) C6H12O6 (glikoz) + O2 (oksijen)

İnsanlarda bu reaksiyon ters yönde ilerler ve enerji açığa çıkar.

etkileri

Oksijen (ATC V03AN01) yaşam için gereklidir. Sadece gerekli olduğu için değil mitokondri enerji taşıyıcısının sentezi için bir oksidan olarak adenozin trifosfat. Ama aynı zamanda oksijen 6'dan biri olduğu için kimyasal elementler vücudun% 99'undan fazlasını oluşturan kitle. Oksijen oranı yaklaşık% 60'tır. Hemen hemen tüm önemli biyomoleküllerde bulunur, örneğin amino asit, proteinler, karbonhidrat, nükleik asitler, lipidleri ve vitaminler. Bu aynı zamanda birçok fonksiyonel grupta, örneğin alkoollerde meydana gelmesinden kaynaklanmaktadır. aldehitler, karboksilik asitler, eterler, esterler ve ketonlar. Aynı zamanda birçok inorganikte de mevcuttur. tuzlan - ve tabii ki suda. Hava, yalnızca yaklaşık% 21 oksijenden oluşan bir gaz karışımıdır. Ve oksijen ayrıca çoğu mineral ve kayaçta da bulunur, örneğin silikon kuvars veya olarak dioksit kalsiyum karbonat kireçtaşında. Silikon oksijen için yüksek afiniteye sahiptir. Vücutta oksijen, akciğerlerden kan dolaşımına yayılır ve burada hemoglobin kırmızı kan hücreler ve periferik dokulara taşınır.

Endikasyonları

  • Oksijen tıpta, özellikle hipoksik ve hipoksemik durumların, örneğin solunum bozuklukları, kardiyovasküler hastalıkların önlenmesi ve tedavisi için uygulanır. şok. Anestezide de önemli rol oynar.
  • Eczanede oksijen, çok sayıda aktif bileşen ve eksipiyanda bulunur.
  • Olarak dezenfektan, örneğin, şeklinde hidrojen peroksit (oksijen salınımı).

Hidrojen peroksitin ayrışması:

  • 2 H2O2 (hidrojen peroksit) 2H2O (su) + O2 (oksijen)

Ayrışma, aşağıdaki gibi bir katalizörün eklenmesiyle durdurulabilir. manganez dioksit (MnO2) hızlandırılabilir.

Dozaj

SmPC'ye göre. Oksijen tarafından verilir inhalasyon. Tedavi sırasında arteriyel oksijen basıncı (PaO2) veya arteriyel oksijen satürasyonu (nabız oksimetresi) izlenmelidir.

Taciz

Oksitleyici maddeler, örneğin potasyum nitrat, amonyum nitrat, ve potasyum klorat yasadışı patlayıcı üretimi için kötüye kullanılabilir. Patlayıcı reaksiyonun gaz oluşturması için gereken oksijeni sağlarlar.

Kontrendikasyonlar

Tam önlemler için ilaç etiketine bakın.

Yan etkiler

Aşırı oksijen konsantrasyonları insanlar için toksiktir, hücreler için toksiktir ve yaşamı tehdit edicidir. Oksitleyici bir ajan olarak oksijen, yangını teşvik edici özelliklere sahiptir. Oksidasyonlar daha yüksek bir seviyede daha verimli bir şekilde meydana geldiği için yangınları başlatabilir veya yoğunlaştırabilir konsantrasyon. Bu, yüksek seviyelerde oksijene maruz kaldığında yanmaya başlayan parlayan bir ağaç yongasıyla gösterilebilir. Sıkıştırılmış gazı içeren oksijen tüpleri ısıtıldığında patlayabilir.