Ürünler
Asitler çok sayıda bulunur ilaçlar aktif bileşenler veya eksipiyanlar olarak. Saf maddeler olarak eczanelerde ve eczanelerde bulunurlar. Evde, örneğin limon suyunda, meyve suyunda bulunurlar. sirke ve temizlik maddeleri.
Tanım
Lewis asitleri haricindeki asitler (HA), bir proton (H
+
) bir üsse. Bu nedenle proton donörleri olarak da adlandırılırlar. Su ile hidronyum iyonu H'yi oluştururlar
3
O
+
:
- HA+H
2
Ç ⇄ H
3
O
+
+ A
-
Baz (B) ile reaksiyon:
- HA + B ⇄ HB
+
+ A
-
Bazın protonsuzlaşması nedeniyle bu reaksiyon tersine çevrilebilir. Her iki yönde ilerlediği için denge sağlanır. H
+
resmen bir hidrojen elektronsuz atom. Çünkü hidrojen yalnızca bir proton ve bir elektrondan oluşur, elektron bırakıldığında yalnızca tek proton kalır. Bu arada, serbest bir proton oluşmaz; her zaman onu ele alacak bir temel vardır. Asit-baz reaksiyonunda, eşlenik baz asitten, eşlenik asit ise bazdan oluşturulur.
Çoklu proton asitleri
Asitler, mevcut proton sayısında farklılık gösterir. Hidroklorik asitte (HCl), fosforik asitte (H
3
PO
4
) Üç vardır. Mono-, di- ve triprotonic asitlerden bahsediyoruz. Fosforik asidin üç aşamalı deprotonasyonu:
- H
3
PO
4
H
2
PO
4
-
+ H
+
HPO
4
2-
+ H
+
PO
4
3-
+ H
+
Asit gücü (pKa)
Ayrıca asitler farklıdır kuvvetyani protonu serbest bırakma eğilimindedir. Örneğin, sülfürik asit, Nitrik asit, ve hidroklorik asit güçlü asitler iken asetik asit zayıf bir asittir. Güçlü asitler protonlara ve eşlenik baza tamamen ayrışırken, zayıf asitler sadece küçük bir ölçüde ayrışır. PKa değeri (veya pKs), kuvvet asit. Değer ne kadar düşükse asit o kadar güçlüdür. PKa, asit ayrışma sabitinden (asit sabiti) Ka (Ks) türetilir. Negatif dekadik logaritmadır.
- PKa = -log Ka
Bunun logaritmik bir ölçek olduğu unutulmamalıdır. Bu ölçekte 1'lik bir fark 10'a karşılık gelir
1
5 dolayısıyla 10 fark
5
! Arasında etanol (pKa: 15.9) ve asetik asit (pKa: 4.75) 10'luk muazzam bir fark var
11
.
Tuzlar
Karşılık gelen tuzlan asitler, örneğin nitratlar, asetatlar, sülfatlar, karbonatlar veya fosfatlar da eczacılıkta büyük önem taşır. Bir asit bir baz ile nötralize edildiğinde tuzlar oluşur:
- HCl (hidroklorik asit) + NaOH (sodyum hidroksit) NaCl (sodyum klorür) + H
2
O (su)
PH değeri
Sulu çözümler Asitlerin pH değeri 7'nin altındadır. pH, hidronyum iyon konsantrasyonunun negatif dekadik logaritmasıdır:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
PH ölçeği 0 (asidik) ile 14 (bazik) arasında değişir. Yine, 1 farkı, 10 değeri anlamına gelir
1
.
etkileri
Asitlerin aşındırıcı, tahriş edici, antiseptik ve antimikrobiyal özellikleri vardır. Asidik tat ve birçok malzemeye, örneğin baz metallere ve kireçtaşına saldırabilir.
Uygulama alanları
İlaç ve tıbbi uygulamalar şunları içerir:
- Karşı yakıcı olarak siğiller ve Nasırlarım.
- Aktif bileşen üretimi için tuzlan.
- Bulaşıcı hastalıkların önlenmesi ve tedavisi için dezenfektan.
- Asitler, azaltılmış Gastrik asit sindirimi iyileştirmek için üretim.
- Mide pH'ını yükseltmek gibi protonlar Inhibitörleri pompalarazaltabilir biyo diğer ilaçların. Asitler, örneğin kola içeceği şeklinde, geçici olarak asitlendirmek için alınabilir. mide.
- Farmasötik eksipiyanlar olarak, örneğin koruyucu olarak, efervesan tabletler ve pH'ı ayarlamak için. Tampon hazırlanması için çözümler.
- Temizlik maddesi olarak.
- Reaktif olarak kimyasal sentezler için.
- Gıda katkı maddesi olarak.
Temsilci (seçim)
İnorganik asitler, mineral asitler:
- Borik asit
- Karbonik asit
- Fosforik asit
- Nitrik asit
- Hidroklorik asit
- Sülfürik asit
- Sülfürik asit
Organik asitler:
- Malik asit
- Formik asit
- Askorbik asit
- Benzoik asit
- Kloroasetik asit
- Asetik asit
- Yağ asitleri
- Laktik asit
- Nükleik asitler
- Oksalik asit
- Pikrik asit
- Salisilik asit
- Triklorasetik asit
- Tartarik asit
- Sitrik asit
Birçok aktif farmasötik bileşen asittir.
Yan etkiler
Asitlerin aşındırıcı ve tahriş edici özellikleri vardır ve cilt, mukoza zarları ve gözler. Güçlü asitlerin yutulması yaşamı tehdit edebilir. Güvenlik bilgi formundaki uygun önlemlere uyulmalıdır (örn. Koruyucu eldivenler, davlumbaz, güvenlik gözlük, laboratuvar önlüğü, solunum koruması).
